Чем опасен хлорид аммония? - Стройка от А до Я

Содержание

- Где используется хлорид аммония?
- Чем взаимодействует хлорид аммония?
- Для чего используют аммоний?
- Что происходит при нагревании хлорида аммония?
- Каким образом можно получить аммиак из хлорида аммония?
- Какую среду имеет водный раствор хлорида аммония?
- Как различить аммиак и хлорид аммония?
- Чем опасен аммоний для человека?
- Когда применять сульфат аммония?

Где используется хлорид аммония?

Аммоний хлористый применяется для технических целей - при пайке металлов, цинковании, лужении, в машиностроении, в текстильной промышленности, для наполнения гальванических элементов, цветной металлургии, лесной, деревообрабатывающей.

Чем взаимодействует хлорид аммония?

Он реагирует с хлором (1), типичными металлами (2), оксидами (3) и нитритами металлов (4): NH₄Cl + 3Cl₂ = Cl₃N↑ + 4HCl (t = 60 – 70^oC) (1); 2NH₄Cl + Mg = MgCl₂ + H₂↑ + 2NH₃↑ (2); 2NH₄Cl + 4CuO = N₂ + 4H₂O + CuCl₂ + 3Cu (t = 300^oC) (3);

Для чего используют аммоний?

Применяется в качестве удобрения, при производстве вискозы, в пищевой промышленности, при очистке белков в биохимии, в качестве добавки при хлорировании водопроводной воды. Токсичность сульфата аммония очень низкая.

Что происходит при нагревании хлорида аммония?

Разлагается при нагревании. При этом выделяется токсичные и раздражающие газы (оксиды азота, аммиак и хлористый водород). Раствор в воде является слабой кислотой. Интенсивно Реагирует с нитратом аммония и хлоратом калия.

Каким образом можно получить аммиак из хлорида аммония?

Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды. Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь. Собираем выделяющийся газ в пробирку (аммиак - легкий газ и пробирку нужно перевернуть).

Какую среду имеет водный раствор хлорида аммония?

Г) хлорид аммония — соль слабого основания и сильной кислоты, среда раствора кислая.

Как различить аммиак и хлорид аммония?

Реакция растворения аммиака в воде: NH₃ + H₂O = NH₄OH. Проводится качественная реакция на ион аммония: к отверстию пробирки с раствором аммиака (NH₃₎ подносится стеклянная палочка, смоченная в концентрированной соляной кислоте (HCl) – появляется густой белый дым – это выделился хлорид аммония (NH₄Cl).

Чем опасен аммоний для человека?

Аммиак опасен при вдыхании. При остром отравлении аммиак поражает глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход. Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями.

Когда применять сульфат аммония?

Чаще всего сульфат аммония вносится в почву еще осенью во время перекопки посевных площадей, но не исключено удобрение почвы в весенний период, когда у растений наблюдается активный период роста и необходима дополнительная порция азота и серы. Оптимальной для подкормки небольшого огорода считается жидкий раствор.

Интересные материалы: